分析化学试题 -

三、简答(每小题 5 分,共 30 分) 1、影响沉淀溶解度的因素。

答:1 )同离子效应; 2 )盐效应; 3 )酸效应; 4 )络合效应; 5 )温度的影响; 6 )溶剂的影响 2 、含有相等浓度 Cl - 和 Br - 的溶液中,慢慢加入 AgNO 3 溶液,哪一种离子先沉淀?第二种离子开始沉淀时, Cl 和 Br 的浓度比为多少?( AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 )。 答:AgCl 和 AgBr 属 1 : 1 型沉淀,因 AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 < AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 ,所以, Br - 先沉淀。

AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1 × 10 -13

3、氧化还原指示剂的类型?

答:1 )自身指示剂; 2 )显色指示剂; 3 )氧化还原指示剂 4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些?

答:1 ) 沉淀作用应在适当稀的溶液中进行;2 )应在不断搅拌下,缓慢加入沉淀剂; 3 )沉淀作用应当在热溶液中进行; 4 )陈化。 5 、简述吸光光度法显色反应条件。

答:1 )溶液的酸度; 2 )显色剂用量; 3 )显色反应时间; 4 )显色反应温度; 5 )溶剂; 6 )干扰及其消除方法。

6 、写出四种常用氧化还原滴定的原理(包括反应方程式、介质条件、指示剂)。 答:1)高锰酸钾法

2)重铬酸钾法

3)碘量法

4)铈量法

四、计算(每小题 10 分,共 30 分)

1 、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 克试样制备的溶液中加入 49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO 3 溶液,过量的 Ag + 用 KSCN 溶液滴定,共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 ml 。计算试样中碘的百分含量。( I : 126.90 ) 解:

2 、分析铜矿试样 0.6000 克,用去 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00 ml , 1.00 ml Na 2 S 2 O 3 相当于 0.005990 克纯碘,求铜的百分含量( I : 126.90 ; Cu : 63.546 )。 解:

3 、用一般吸光光度法测量 0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液,分别测得 A=0.700 和 A=1.000 ,两种溶液的透射率相差多少?如用 0.00100 mol/L 锌标准溶液作参比溶液,试液的吸光度是多少?

解:

分析化学试题( C )

一、选择题(选一正确的答案将其序号填在( )内 , 每小题 2 分,共 20 分)

1. 某盐酸溶液中, c Fe(III) = c Fe(II) =1mol/L ,则此溶液中 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电位为( )。 A

B

C D

2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置( )。 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动

C 不移动,但峰值降低 D 不移动,但峰值增大 3. 下列条件中( )不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。

A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化

4. 在液 - 液萃取分离中,达到平衡状态时,被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度,它们的浓度之比称谓为( )。

A 摩尔比 B 稳定常数 C 分配比 D 分配系数

5. 在一般的分光光度法测定中,被测物质浓度的相对误差( △ c/c )大小( )。 A 与透光度( T )成反比 B 与透光度( T )成正比

C 与透光度的绝对误差( △ T)成反比 D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的 6. 离子交换的亲和力是指( )。

A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力 C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力 7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为( )。 A C

B

D

8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液,用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿,乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同,则它们的浓度关系为( )。 A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一 9. 使用有机沉淀剂的优点是( )。 A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小

C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤

10. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液,用有机溶剂 50ml 萃取一次。设 D=10 ,则萃取百分率为( )。 A 17% B 83% C 91% D 96%

二、判断题(每小题 2 分,共 20 分,正确的在( )内打“ √ ”,错误的在( )内打“ ╳ ”)

1. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好( )。 2. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液( )。

3. 在液 - 液萃取分离中,分配系数越大,分配比就越大( )。 4. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析( )。 5. 沉淀的颗粒度愈大,溶解度愈大( )。

6. 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关( )。 7. 与酸碱滴定法相似,沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂( )。

8. 利用氧化还原电对的电极电位,可以判断氧化还原反应进行的程度( )。 9. 酸效应可增加沉淀的溶解度( )。

10. 吸光光度计光源强度越强,吸光度越大( )。

三、简答题(每小题 5 分,共 20 分)

1. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。 2. 简述吸光光法测量条件选择。 3. 试说明影响纯度的因素。

4. Ag 2 CrO 4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积,试说明 AgNO 3 滴定 Cl - 时为什么能用 K 2 CrO 4 作指示剂? (Ag 2 CrO 4 :

; AgCl :

)

四、计算题(每小题 10 分,共 20 分)

1. 将 40.00ml 0.01020mol/L 的 AgNO 3 溶液,加到 25.00ml BaCl 2 溶液中,剩余的 AgNO 3 需用 15.00ml 0.0980mol/L 的 NH 4 SCN 溶液回滴定, 250ml BaCl 2 溶液中含多少克?(

2. 将 0.2000 克试样中的 Pb 沉淀为 PbCrO 4 , 经过滤、洗涤后,溶于酸中,得到 Cr 2 O 7 2- 和 Pb 2+ ,其中 Cr 2 O 7 2- 与 15.50ml 0.1000mol/L FeSO 4 定量反应。计算试样中 Pb 的百分含量。( Pb:207.2 )

3. 在 1cm 比色皿和 525nm 时, 1.00 ′ 10 -4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO 4 - ,然后转移至今 500ml 容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525nm 时,测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。( Mn:54.94 )

4. 将纯 KMnO 4 和 K 2 Cr 2 O 7 的混合物 0.2400g 与过量的 KI 在酸性介质中反应。析出的 I 2 以 0.2000mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定,终点时耗去 30.00ml 。求混合物中的质量。(

分析化学测试题1 一. 选择题

( )1.已知H3PO4的pKa1-pKa3分别是2.12、7.20、12.36,今欲用H3PO4与NaOH配制pH=7.20 的缓冲溶液,则两物质的量之比(nH3PO4:nNaOH)应是 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3

( )2.用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HA (Ka=5.0′10-5),若终点pH=9.0,则终点误差为 A.0.02% B.0.01% C.-0.02% D.-0.01%

( )3.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是 A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3

( )4.应用佛尔哈德法测定Cl-时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测

( )5.一有色溶液符合比耳定律,浓度为C时,透光率为T,当浓度增大一倍时,透光率为 A.1/2T B.2T C. D.T2 二. 填空题

1 比较下列各对溶液pH值的大小(用>、=、<符号表示) (1)同浓度的NaH2PO4(a)与NH4H2PO4(b) ; (a)_________(b) (2)同浓度的Na2HPO4(c)与(NH4)2HPO4(d) ; (c)_________(d)

2 用NaOH滴定HCl以测定体积比.若以甲基橙作指示剂,测得VNaOH/VHCl=1.005;若选用酚酞作指示剂,则得VNaOH/VHCl=1.012,造成这种差别的原因是

__________________________________________________________________________。 3 在下列滴定中,若要求TE 0.1%,准确滴定的判断式如何? 滴定体系 判断式

NaOH滴定HA (HA离解常数Ka)

EDTA滴定M+N混合液中的M (lgKMY>lgKNY) 当CM/CN=1时当CM/CN=10时

4 pH=5.0时,将10.05mL 0.02000mol/L EDTA与10.00mL 0.02000mol/L Pb2+混合(lgKPbY=18.0;pH=5.0时,lg aY(H)=6.5),未络合的Pb2+浓度为_______________mol/L.

; )

5 采用BaSO4重量法测定某试样中硫的含量时,若沉淀中包含了H2SO4 ,测得结果将______;若沉淀包含了BaCl2,结果将会____________.(指出偏高、偏低或无影响) 三.计算题

1 CaF2在0.010mol/L HF溶液中的溶解度是多少? 已知CaF2的Ksp=2.7′10-11,HF的 Ka=6.6′10-4

2 根据下表所给数据,判断化学计量点前后的E值 滴定体系 E (V)

计量点前0.1% 计量点时 计量点后0.1% Fe3+滴定Sn2+ 0.32 0.50 MnO4-滴定Fe2+ 0.86 1.37 分析化学测试题2 一. 选择题

( )1.用同一KMnO4标液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,如消耗KMnO4体积相等,两溶液浓度的关系为

A.CFeSO4=CH2C2O4 B.2CFeSO4=CH2C2O4 C. CFeSO4=2CH2C2O4 D. CFeSO4=2/5CH2C2O4

( )2.有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4 ,用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH值和同样的体积,此时溶液中的[HC2O4-] A.A最小 B.B最大 C.C最小 D.三瓶相同

( )3.欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,以下方法何种可行? A.提高反应物浓度,直接滴定; B.采用反滴定法; C.经离子交换后,再滴定; D.加入某试剂强化Ac-

( )4.在pH=10氨性介质中,以0.02mol/L EDTA滴定20ml同浓度的Zn2+,当加入40ml EDTA 时,正确的关系式是

A.lgZn’=pK B.lgZn’=lg K C.pZn’=p K D.pZn=pKZnY

( )5.今欲用H3PO4 (pKa1=2.2 ,pKa2=7.2 ,pKa3=12.3)与NaOH来配制pH值为7.2的缓冲溶 液,则物质的量之比(nH3PO4: nNaOH)应是 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3

( )6.用K2Cr2O7标液滴定Fe2+ ,计量点时浓度的关系为

A.[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]; B.[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]; C.3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]; D.[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]; ( )7.用BaSO4重量法测定Ba2+含量时,若结果偏低,可能是 A.沉淀含有Fe3+杂质; B.沉淀灼烧时间不足; C.沉淀包藏了BaCl2; D.灼烧时,沉淀剂挥发;

( )8.一有色溶液遵守光吸收定律,当选用2.0cm时,测得透光率T,若改用1.0cm比色皿时,透光率应为 A.2T B.1/2T C.T2 D.

( )9.若EDTA的水含有少量Ca2+ ,今在pH 5-6介质中,用Zn作基准物标定其浓度,若用于滴定Fe3+,其结果

A.偏高 B.无影响 C.偏低 D.难预测 二. 填空题

1 若配制NaOH溶液时未除净CO32-,今以草酸标定其浓度后,用于测定HAc浓度,所得结果是____________;若滴定HCl溶液,结果将_____________.(填偏高、偏低或无影响)

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)