人教版九年级化学全册单元考点知识总结 - 下载本文

第七单元 燃烧及其利用

课题1 燃烧和灭火

考试要求:

认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施

一、燃烧

1、概念:可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧) 如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点; B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较

相同点:都是氧化反应、都放热;

不同点:前者发光、反应剧烈,后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法(考点一)

1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件, 就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理:(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器:扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理,利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 四、 爆炸(考点二) 概 念 发生条件 防范措施 可燃物与其他物品隔离;可燃物与氧气发生的一种发光、发热的可燃物;与空气或氧气接燃 烧 与空气隔离;降低温度至剧烈的氧化反应 触;温度达到着火点 着火点以下 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧,爆 炸 短时间内积聚大量的热,使气体体积迅剧烈燃烧;有限空间 严禁烟火 速膨胀而引起爆炸 反应进行得很慢,甚至不易察觉的氧化 缓慢氧化 与空气或氧接触 反应 ① 可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸) ② 化学变化的爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积迅速膨胀

③ 可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志:空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生

爆炸的危险

⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈

常见灭火的方法(考点三) ① 油锅着火,用锅盖盖灭 ② 电器着火,先应切断电源

③ 煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖

⑤ 扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它:A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃 B、室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭。

课题2 燃料和热量

考试要求:

认识燃料燃烧的重要性;

知道石油的组成,了解石油加工厂的产品(液化气、汽油、煤油)

考点一、化石燃料 ① 包括煤、石油、天然气(都是混合物) ② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③ 属于不可再生能源

④ 合理开采,综合利用,节约使用 1、煤 ① 称为“工业的粮食” ② 组成:主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③ 将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸) ④ 煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨 2、石油 ① 称为“工业的血液” ② 从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品 ③ 组成:主要含碳、氢元素 ④ 炼制原理:利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化) ⑤ 石油各产品:汽油、煤油、柴油(作燃料);沥青(筑路);石蜡(作蜡烛)等 ⑥ 石油不可以直接作燃料,会浪费资源 3、天然气

(1)、有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷CH4,最简单的有机物,相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

B、甲烷的化学性质:可燃性CH4+2O2

CO2+ 2H2O (发出蓝色火焰)

注意:1点燃甲烷前要检验纯度

(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素) (3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷:检验燃烧的产物(导出点燃,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,看是否变浑浊

(4)、沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

(5)、可燃冰:埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源,开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重 (6)、西气东输:输的是天然气

(7)、在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料

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考点二、化学变化中的能量变化,能量的变化通常表现为热量的变化

a) 放出热量:燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑; CaO+ H2O=Ca(OH) 2 b) 吸收热量: CO 2+C 2CO; Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

三、使燃料充分燃烧注意两点:燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果:产生的热量减少,浪费资源,产生大量的CO等物质污染空气

四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定,如果燃气的密度比空气的大,则安装在墙壁下方,反之,则安装在上方

附:初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置: 一、 固 + 固

气体 发生装置图: △KMnO+ MnO + O↑ 制取氧气:反应原理:2KMnO

4 △ 2KClO3

二、固 + 液

MnO2 △ 24 22

2KCl+3O2↑

课题3 使用燃料对环境的影响

考试要求:

了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料 认识综合自用资源和开发新能源的重要意义

考点一、燃料燃烧对空气的影响

1、 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。 2、 酸雨的危害:破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施:使用脱硫煤、使用清洁能源等

3、 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施:改进发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧;使用催化净化装置;使用无铅汽油;使用车用乙醇汽油;汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料;禁止没有达到环保标准的汽车上路

考点二、使用和开发新的燃料及能源 1、乙醇

① 属于绿色能源中的一种,属于可再生能源

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得,俗称酒精

③ 可燃性:C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料

⑤ 乙醇汽油是混合物,其优点:节省石油资源,减少汽车尾气的污染,促进农业生产 2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料:A、原材料资源丰富,B、放热量多,C、产物无污染。 ② 有可燃性 2H2 + O2③ 有还原性H2+CuO

2 H2O

Cu+ H2O 用于冶炼金属

气体 发生装置图:

①制取氧气: 反应原理:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ②制取二氧化碳:反应原理: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气: 反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

第八单元 金属 合金 金属资源

课题一 金属材料

考试要求:

了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料(考点一)

纯金属(90多种)

合金 (几千种)

(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

1、金属材料

2、金属的物理性质: (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的

物质。(注:混合物)

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 含碳量 2%~4.3% 钢 含碳量 0.03%~2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 ④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑,但耗用电能

⑤不能广泛使用的原因:制取氢气成本太高且贮存困难 3、氢气的实验室制法

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

收集方法:向下排空法(密度比空气下)、排水法(难溶于水) 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性

4、正在推广或使用的新能源:太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小

优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

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课题二、金属的化学性质

考试要求

知道常见金属与氧气及常见酸的反应

初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应

能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应

2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

2Mg +O2

点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注:MgO:白色固体

课题三、金属资源的保护和利用

考试要求

知道一些常见的铁矿和铝矿

了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 了解防止金属腐蚀的简单方法

知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性 考点一、铁的冶炼

1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

4Al +3O2 3Fe +2 O2

点燃 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注:Al2O3:白色固体 Fe3O4 2Cu + O2 △ 点燃 2CuO 注:CuO:黑色固体

注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色 一价金属相对原子质量法: M(H2) =

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:

生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 高温 ×M(金属) 3、书上图8-20需注意:

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)

①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅 考点二、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:

纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度 考点三、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。 注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色 ②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应

1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

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(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构,制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 第九单元 溶液

课题一、溶液的形成

考试要求:

认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念;知道水、乙醇、汽油等常见溶剂 考点四、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义:节约金属资源,减少环境污染

考点一、溶液

1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态, 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成

注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断:

⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质 ⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化

1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用) 三、物质溶解时的热效应(考点二)

①溶解吸热:如NH4NO3溶解

②溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ③溶解没有明显热现象:如NaCl溶解

课题二、溶解度

考试要求

了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线 掌握溶解度的概念,特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

有关溶解度曲线:能看得懂溶解度曲线图,能根据图上的数据进行计算 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念:

饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。第 19 页 共 29 页

不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。

2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

课题三、溶质的质量分数

考试要求

初步学会有关溶液的计算 1、公式:

不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 升温、加溶剂 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意:溶解度是指溶质的质量

溶质的质量 × 100% 溶质质量分数= 溶液的质量 2、计算类型:(考点一) ⑴根据概念计算:直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量) ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0 3、在饱和溶液中: 溶质质量分数C%= S × 100%(C < S)(注:S表示固体物质的溶解度) 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二) (1)用固体配制:

①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

100+S 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法

①蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)

②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3

第十单元 酸和碱

课题一 常见的酸和碱

考试要求:

认识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性,能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

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