鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案 - 下载本文

必修二第二章第1节 《化学键与化学反应》学案

一.化学键与化学反应中的物质变化

我们知道化学反应的过程是反应物分子———原子--------产物分子。此 过程中都伴随哪些变化?物质分子内部原子间是靠化学键结合的。

任何一个化学反应总是在发生_________________—的同时,伴随着___________________变化,这两种变化都与__________________的断裂和生成有密切的关系 1.化学键与物质变化

化学键的定义: 。 注意:①是相邻的原子 间 ②是强烈的相互作用 练习:完成下列表格 化学反应 断裂的键 形成的键 2H2 +O2 ==2H2O H2+Cl2==2HCl N2+3H2==2NH3 从化学键的角度,化学反应的实质是 。 2.化学键的类型

氢气和氯气在形成氯化氢的过程中,都有达到稳定结构的趋势,氢稳定的核外电子排布是最外层 个电子,氯的稳定结构是最外层 个电子。氯和氢通过 的形式都达到稳定结构,氢和氯原子通过 形成化学键。

共价键: 通过 形成的化学键。

钠和氯气在形成氯化钠的过程中,都有达到稳定结构的趋势,钠稳定的核外电子排布是最外层 个电子,氯的稳定结构是最外层 电子,钠原子失去1个电子变为 ,达到8电子稳定结构,氯原子得到1个电子变为 ,达到8电子稳定结构,钠离子和氯离子通过 形成化学键。 离子键: 之间通过 形成的化学键。 比较:离子键和共价键的区别和联系 概念 成键粒子 离子键 共价键 1

成键实质 形成条件 举例 练习1:指出构成下列物质的微粒和化学键类型

物质 Cl2 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2 氢氧化钠 氯化铵 形成化学键的微粒 化学键类型 练习2:(1)在水的三态变化中,H2O 中H—O是否有变化? (2)将氯化钠晶体研成粉末,离子键有什么变化? (3)将HCl、NaCl分别溶于水,化学键有什么变化? 3.离子化合物和共价化合物

离子化合物: 。如: 等; 共价化合物: 。如: 等。 例题:KOH、NH4Cl 中所含有 键,它们都属于 化合物。

总结:(1)当一种化合物中存在 时,该化合物是离子化合物;(2)当化合物中只存.

在 时,该化合物才称为共价化合物。

(2)当化合物中只存在 时,该化合物才称为共价化合物。 .(2)当化合物中只存在 时,该化合物才称为共价化合物 .。练习指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。

化合物 化合物类型 2

硫酸钡 二氧化硅 NaOH 氧化钠 C2H5OH H2SO4 硫酸钠 上述化合物中只含离子键的有________________.只含共价键的有______________既含离子键又含的是

______________-

化学键与物质的性质的关系:氯化钠的熔点较高,是因为 。氮气分子内两原子间存在着强烈的 ,很难被破坏,通常氮气化学性质 。 二、.化学键与化学反应中的能量变化

每一个化 学反应总伴随着能量变化,有的 ,有的 。氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程如下:

.(1)化学反应的过程中总是伴随着能量的变化,从化学键的角度解释化学反应过程中的能量变化的原因是—————————————————————————————————————————————————————;反应放热的原因是——————————————————;反应吸热的原因是——————————————————。

(2)从物质内部贮存能量多少的角度来看,反应放热的原因是—————————————————————反应吸热的原因是—————————————————————————————————————。下图所示的化学变化过程的能量变化是: 能量 能量

反应物 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程

能量变化是——————————

能量变化是——————————

(3)常见的放热反应有——————————————————————————————————————;常见的

吸热反应有——————————————————————————————————————。

总结:实验证明,破坏旧的化学键时,需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互作用;在形成新的化学键时,又要对外放出能量。化学反应中的能量变化就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的

3

能量变化。

在化学反应过程中,如果新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,该反应就是 反应;如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量,该反应就是 反应。 练习:分析下列反应是吸收能量还是释放能量?

1.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 2.2Al+Fe2O32.2Mg+O2配套练习:

1.下列过程中,共价键被破坏的是( )

A.溴挥发 B.氯气被木炭吸附 C.食盐溶于水 D.硫酸溶于水 2.下列物质中含离子键的是 ( )

A.Cl2 B. CO2 C. NaCl . D.CH4

3.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是 ( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.既有电子得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在 4.对下列变化的反应现象,正确的说法是( )

① 放热反应不必加热就可发生 ② 化学反应一定伴随能量变化

③ 吸热反应需要加热后才能发生 ④有的反应常温下就可发生,说明这些反应不需要吸收热量 A.①② B.②④ C.①③ D.只有② 5.下列说法中不正确的是( )

A.非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物。 B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.共价化合物中不可能含有离子键 6.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间。 B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小。 7.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( ) A.9和11 B. 35和1 C. 6和17 D. 12和16

4

Al2O3+2Fe 2CO

2MgO 3.C+CO2

8.下列物质中属离子化合物是( )

A. 苛性钾 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸

9.在H、Na、O、Cl四种元素中,由两种元素组成的离子化合物有 、 、 ,由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。 10.判断正误

(1)化学键是强的相互吸引作用。 (2)化学键断裂,一定发生了化学反应。 (3)物质中一定含有化学键。 (4)共价化合物一定含有共价键。 (5)共价化合物中只能含有共价键。 (6)分子中一定含有共价键。 (7)含有共价键的物质一定是共价化合物。 (8)共价键一定存在于分子中。 (9)完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。

(10)含金属元素的化合物一定是离子化合物。 (11)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (12)离子键一定存在于化合物中。 (13)离子化合物中一定含有离子键。 (14)离子化合物中可能含有共价键。 (15)共价化合物中可能含有离子键。 16)溶于水能导电的化合物是离子化合物。

例1.下列含有非极性键的共价化合物是 ( ) A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4

例2.关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( ) A. 离子化合物可能含有共价键 B. 共价化合物可能含有离子键 C. 离子化合物中可能含有离子键 D. 共价化合物中不含有离子键

例3. 下列说法正确的是 ( ) A.化学反应中都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化 B.需要加热的反应一定是吸热反应

C.水电解生成氢气和氧气是吸热反应,又是分解反应,所以分解反应一定是吸热反应 D.放热反应常温下易发生,如铝片与稀H2SO4反应 [当堂检测]

1. 下列物质中,化学键类型相同的是 ( ) A.NaCl和HCl B.CO2和H2O C.CCl4和KCl D.AlCl3和Na2O

2. 关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键

C.气态单质分子中一定含有非极性共价键 D.双原子分子中一定是非极性共价键 3. 下列性质中,可以证明其化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.由金属和非金属元素构成 C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电 4. 下列分子中含极性共价键的是 ( ) ①NaBr ②O2 ③HBr ④NH3 ⑤HNO3 ⑥H2O2 ⑦NaOH ⑧KI ⑨NaCl ⑩N2 A.①③⑤⑥⑦ B.⑥⑦⑧⑨⑩ C.③④⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦⑨

5.现有如下各种说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键组合。②金属和非金属化合时一

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定形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力。④根据电离方程式HCl==H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( ) A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确,其他均不正确 D.仅①不正确

6.根据化学反应的实质是旧键断裂,新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是 ( )

A.白磷在260℃时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石 C.NaCl熔化 D.五氧化二磷吸水

7.以下叙述中,错误的是 ( ) A.钠原子和氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

8.下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和生成的是( )

△ A.NH4Cl NH3↑+HCl B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

9.下面是你熟悉的物质:O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4

(1)这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________。

(2)将NaHSO4 溶于水,破坏了NaHSO4 中的 ,其电离方程式: (

思考:1、固体氯化钠为什么不导电?液态氯化氢能否导电?为什么?

2 、硫化钠和硫化氢中 硫元素都现-2价其本质原因是否相同?

3、氢气和氯气化合放出的热量少于和氟气反应放出的热量。氟气和氯气谁的能量高?氟化氢和氯化氢那个更稳定?

4、吸收热量的化学反应都需加热吗?放热的化学反应常温下都能反应吗?

5 、化学反应中的能量变化热量含有哪些形式/举例说明

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