2018年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案 - 下载本文

2018年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案

本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ....

1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是( )

A. 工业废水无需处理,直接用于农业灌溉 B. 废水经氯气消毒后,即可安全再利用

C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D. 收集和处理废水,弊大于利

2. 下列有关化学用语的表示,正确的是( ) A. 氨基(—NH2)的电子式:

B. 钾离子的结构示意图:C. 二氧化碳分子的比例模型:

D. 碳酸电离的方程式:H2CO3CO23+2H

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料

B. 碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂 C. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒

4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取氨气

B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:r(X)

B. Z和X组成的化合物中一定不含共价键 C. W的单质还原性比Z的强

D. Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

-+-

A. 石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3+Ca2+OH===CaCO3↓+H2O

+-+

B. 将铜丝插入足量浓硝酸中:3Cu+8H+2NO3===3Cu2+2NO↑+4H2O

-+

C. 将SO2通入少量氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO3+NH4

--

D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2===I2+2OH 7. 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. MgCO3――→MgCl2(aq)――→Mg B. NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) C. S――→SO3――→H2SO4

D. Al――→NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s)

8. 电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃时,电石生产原理如下:

①CaO(s)+C(s)===Ca(g)+CO(g) ΔH1=a kJ·mol1 平衡常数K1

②Ca(g)+2C(s)===CaC2(s) ΔH2=b kJ·mol1 平衡常数K2 以下说法不正确的是( ) ...A. 反应①K1=c(Ca)·c(CO)

11

B. 反应Ca(g)+C(s)===CaC2(s) 平衡常数K=K2

22

C. 2 000 ℃时增大压强,K1减小,K2增大

D. 反应2CaO(s)+CaC2(s)===3Ca(g)+2CO(g) ΔH=(2a-b)kJ·mol1 9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.

Kω--++--

=1×1013 mol·L1的溶液中:Fe2、K、NO3、SO2+4 c(H)

盐酸电解

CO2加热

足量O2H2O

NaOH(aq)加热

B. 通入大量CO2的溶液中:Na、C6H5O、CH3COO、HCO3 --++--

C. c(ClO)=1.0 mol·L1的溶液中:Na、K、S2、SO24

+--2-

D. 能使酚酞变红的溶液中:K、SO23、CO3、Cl 10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:

C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)(正反应吸热)

将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂), 反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是( ) ...

图甲 图乙 图丙

A. 由图甲可知,x小于0.1

B. 由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率减小

C. 由图丙可知,产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动

D. 由图丙可知,丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11. 下列叙述中不正确的是( ) ...

A. 以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱

c(H)·c(NH3·H2O)B. 25 ℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变 +

c(NH4)C. 工业生产硫酸时,接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产成本

D. 反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)===2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,ΔH>0 12. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下:

化合物X 化合物Y 羟甲香豆素

下列有关说法正确的是( )

A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子

B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C. 1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为1∶1 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A B 实验操作和现象 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀 向10 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 -mol·L1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2-滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成 -结论 反应生成了乙烯 溶液中一定含有Cl -C 淀粉未水解 D Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

14. 常温时,向20 mL 0.100 0 mol·L1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L1 NaOH溶液,混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A. 点①③④所示溶液中,点③所示溶液H2O的电离程度最小

+---

B. 点②所示溶液中:2c(H)+c(HC2O4)+3c(H2C2O4)=2c(OH)+c(C2O24)

--+

C. 点③所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O24)=c(Na)

+---+

D. 滴定过程中可能出现:c(Na)>c(HC2O4)=c(C2O24)>c(OH)>c(H)

15. 一定温度下(T2>T1),在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是( )

容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ T1 T1 T2 物质的起始浓度/mol·L1 -物质的平衡浓度/(mol·L1) -c(NO) 0.20 0.20 0 c(Cl2) 0.10 0.10 0 c(ClNO) 0 0.20 0.20 c(ClNO) 0.04 c1 c2 A. 达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2

B. 达到平衡时,容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若温度为T1,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g),则该反应向正反应方向进行

非选择题(共80分)

16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3,还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下:

已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式:_________________________________。 (2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去,化合物X可用________(写一种物质的化学式)。

(3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤,目的是

________________________________________________________________________。 (4) “除杂”时,除去的金属离子有______________。

(5) “电解”原理如右图所示,阳极的电极反应式为______________。