人教版高中化学必修二课后训练第二节元素周期律第2课时 - 下载本文

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课后训练

1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯,负价从-4到-1

2.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( )

A.19 B.18 C.27 D.9 3.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2

难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )

A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水

D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

--4.(双选)酸根离子RO3所含电子数比硝酸根离子NO3所含的电子数多10个,则下列说法正确的是( )

A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1

--B.酸根离子RO3中R的化合价与硝酸根离子NO3中N的化合价相等

C.RO3和NO3只能被还原,不能被氧化

D.R原子和氮原子的最外层电子数相同

5.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( )

A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活动性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z

D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=X+Z 6.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

7.(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>Cl>P

B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

---

C.还原性:As3>S2>Cl

D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

--8.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是( )

A.H2RO3 B.HRO3 C.H3RO4 D.H2RO4

9.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF

10.A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:

(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。

(2)A的离子结构示意图为__________,C的原子结构示意图为__________。 (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐,其化学式为__________、__________、__________(可不填满,也可补充)。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________。

11.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B、C可形成化合物B3C2,据此填空:

(1)A的元素名称为________,其气态氢化物的化学式为____________。 (2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为____________。 (3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为________和________。

参考答案

1.答案:AB 解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。

2.答案:A 解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则原子序数之和为19。

3. 答案:B 解析:①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错误,C正确。

--4.答案:AB 解析:RO-3和NO3所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,RO3比

NO-也就是R原子比7N原子多10个电子,即R原子的电子数为17,其核3多10个电子,

内质子数为17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下:

17Cl

显然,选项A正确;选项B正确;选项C错误;选项D错误。

5.答案:A 解析:根据元素的化合价可以推断X、Y、Z三种元素是同周期第ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族元素,其非金属性依次减弱,气态氢化物稳定性逐渐降低,非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、最外层上的电子数的关系是2Y=X+Z。

6. 答案:B 解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,A错;金属无负价,F无正价,O没有+6价,C错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,D错。

7.答案:C 解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、

---

S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3、S2、Cl的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。

8.答案:D 解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第ⅥA族元素,最高正价为+6,选D。

9.答案:C 解析:阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,C项符合要求。

10 (1) 答案:Na C P Cl

7N

(2) 答案: (3) 答案:3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 (4) 答案:HCl>PH3

解析:对1~18号元素而言,最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B原子核外电子数为6,B为碳元素;A、C原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则A、C原子的核外电子数分别是11和15,所以A为钠元素,C为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4),故D为氯元素。其余易解。

11.(1) 答案:硅 SiH4

(2) 答案:N<P<Si<Mg (3) 答案:Mg(OH)2 HNO3